calor e trasmissão de calor

1-    Determine a quantidade de calor que 200 g de água deve perder para que sua temperatura diminua de 30^o C para 15^o C. O calor específico da água é 1 cal/ g. ^oC.

2- Um corpo de massa 50 gramas recebe 300 calorias e sua temperatura sobe de 10^o C até      30^o C. Determine o calor específico da substância que o constitui.

3-    Determine a quantidade de calor que se deve fornecer para transformar 70 g de água a 100^o C em vapor de água a 100^o C. Dado: calor latente de vaporização da água = 540 cal/g.

4-    Uma substância de massa 200 g absorve 5000 cal durante a sua ebulição. Calcule o calor latente de vaporização.

.

5- Mil gramas de glicerina, de calor específico 0,6 cal/ g. ^oC, inicialmente a 0^o C, recebe 12000 calorias de uma fonte. Determine a temperatura final da glicerina.

6- Num mesmo ambiente, se você tocar um objeto metálico com uma mão e um objeto de madeira com a outra, vai sentir que o primeiro está "mais frio" que o segundo. Como você explica esse fenômeno se os dois objetos estão no mesmo ambiente e

7-  Por que, em um refrigerador, o congelador é colocado na parte superior e não na inferior?

8- Sabemos que o calor pode ser transferido, de um ponto para outro, por condução, convecção e radiação. Em qual desses processos a troca de calor não necessita de um meio material?

9- Um líquido está a uma temperatura de 59^o F. Qual é esta temperatura na escala Kelvin?

10- Dois termômetros graduados, um na escala Fahrenheit e outro na escala Celsius, registram o mesmo valor numérico para a temperatura quando mergulhados num líquido. Determine a temperatura desse líquido.

RECUPERAÇÃO DO 6º ANO

 

Atividade de recuperação do 6º ano 

gabarito das questões de balanceamento

A)           1, 3, 2, 3                                K)           4, 5, 4, 6

B)           1, 2, 2, 1, 1                           L)            2, 1, 1, 1, 1

C)           1, 2, 2                                    M)          1, 3, 1, 2

D)           2, 13, 8, 10                           N)           2, 3, 1, 3

E)            2, 3, 1, 6                               O)           3, 2, 2, 3, 3

F)            2, 1, 1, 2, 2                           P)            2, 1, 1, 1

G)           3, 2, 1, 6                               Q)           10, 2, 5, 1, 1

H)           1, 3, 1, 3, 3                           R)           1, 1, 4

I)             1, 1, 1, 1, 2                           S)            1, 1, 1, 1

J)             4, 11, 2, 8

Balanceamento

)  C₂H₆O  +  O₂                                       CO₂  +  H₂O

B)  Na₂CO₃  +  HCl                               NaCl  +  H₂O  +  CO₂

C)  C₆H₁₂O₆                                            C₂H₆O  +  CO₂

D)  C₄H₁₀  +  O₂                                     CO₂  +  H₂O

E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃                             Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl

F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂                         BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O

G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄                         Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄                       Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂

I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄                         Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃

J)  FeS₂  +  O₂                                         Fe₂O₃  +  SO₂

K)  NH₃  +  O₂                                        NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄                           Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O

M)  CS₂  +  O₂                                        CO₂  +  SO₂

N)  H₃PO₄  +  CaO                                Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

O)  Na₂CO₃  +  H₃PO₄                           Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

P)  KMnO₄                                             K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

Q)  Na  +  KNO₃                                    Na₂O  +  K₂O  +  N₂

R)  Ni(CO)₄                                            Ni  +  CO

S)  CaC₂  +  H₂O                                   C₂H₂  +  CaO

Esquerda                                                   direita

A coluna da esquerda representa os reagentes e a coluna da direita os produtos

 

 

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BIOLOGIA AULA 22 -- SISTEMA ENDÓCRINO A INTEGRAÇÃO HORMONAL Parte 1

Dica de Química - Balanceamento - Oficina do Estudante cursinho vestibul...

Sais e Óxidos 9º ano

Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
• Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos. 

• Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos. 

• Outros reagem com hidróxidos formando sais e água.

• Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.

Principais Óxidos

• Óxido de Cálcio (CaO) --> Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
• Óxido Nitroso (N2O) --> Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
• Dióxido de Enxofre (SO2) --> É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. 

• Monóxido de Carbono (CO) --> Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao oxigênio:

Óxido de ...........................
                nome do elemento

Exemplos:

K₂O – óxido de potássio

Al₂O₃ – óxido de alumínio

CaO – óxido de cálcio

AgO – óxido de prata

Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma nomenclatura especial, através do uso dos prefixos numéricos gregos:

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta

A regra é a seguinte:
(mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento


Veja alguns exemplos:

PbO – monóxido de chumbo

PbO₂ – dióxido de chumbo

Fe₂O₃ – trióxido de ferro

FeO – monóxido de ferro

N₂O – monóxido de dinitrogênio

N₂O₃ – trióxido de dinitrogênio

Função do Sal

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.

Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais.

Podemos então definir a função sal da seguinte forma:

Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de OH-

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
• Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
• Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
• São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:
3HCL + AL(OH)3 - ALCL3 + 3H2O
ácido + base - sal + água

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.

Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.

Sais não oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS.



NOME DOS SAIS

Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:
NaNO₂ = nitrato de sódio
ânion cátion
CaS = sulfeto de cálcio
ânion cátion

Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.
No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:
• O sal NaNO2 se orientado ácido HNO2. Assim:
HNO2 = ácido nitroso
NaNO2 = nitrito de sódio
• O sal KCLO se origina do ácido HCLO. Assim:
HCLO = Ácido hipocloroso
KCLO = hipoclorito de potássio

Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:
Veja aos dois exemplos:
• O sal NaCL se origina do ácido HCL. Assim:
HCL = ácido clorídrico
NaCL = cloreto de sódio
• O sal CaS se orienta do cálcio H2S. Assim:
H2S = ácido sulfídrico
CaS = sulfeto de cálcio

Alavancas

resolver as questões 1 , 2 , 3 , e 4 do site http://www.fisica.net/mecanicaclassica/maquinas_simples_alavancas.php

Alavancas

1.   Suponha que você use como alavanca uma barra de 1,80m de comprimento com o ponto de apoio numa extremidade. Que peso colocado a 30cm do ponto de apoio você pode levantar com uma força de ação de 40kg?

2. Uma vara de pescar tem 2m de comprimento. Que força de ação você deve exercer com uma das mãos num ponto a 50cm da extremidade apoiada na outra mão para alçar um peixe de 1kg*?

3. Uma noz é colocada a 2cm da dobradiça de um quebra-nozes. Se você exerce uma fôrça de 5kg* num ponto a 15cm da dobradiça, que força de resistência a noz exerce?

4. Você exerce uma força de ação de 30kg* num ponto a 50cm do apoio de uma alavanca. Que carga você pode levantar se a mesma está colocada a 10cm do ponto de apoio, no lado oposto?

Tania 703

Ciências

1-      Qual a diferença entre um sistema digestório completo e incompleto?

2-      Com relação a cabeça da tênia diferencie a Taenia solium da Taenia saginata

3-      Qual a nome das larvas da esquistossomose e qual delas consegue penetrar e infectar o ser humano?

4-      Quanto a presença de cerdas qual a diferença entre poliqueta e oligoqueta?

5-      Explique como os hirudíneos podem auxiliar a medicina moderna.

6-      Porque os anelídeos precisam estar com o corpo úmido?

7-      Explique como podemos usar o combate biológico para combater a esquistossomose.

8-      De que se alimentam as minhocas? Qual a importância da moela para esses animais?

9-      O que acontece com uma planária se cortamos ela ao meio?

10-  Qual a importância dos ocelos para as planárias?

Tabela periódica recuperação

1-      Considere os seguintes átomos:

a)      átomo A (Z=19)         b)   átomo B (Z=35)

c)      átomo C (Z=34)         d)   átomo D (Z=54)

      Agora, indique a família, período e o grupo

2-      Quais os nomes das famílias 1A, 2A e 7A?

3-      Um isótopo da família dos halogênios está localizado no 4º período e possui 44 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa desse elemento?

4-      Um átomo X tem um próton a mais que um átomo Y. Com base nesta informação, assinale a alternativa correta:

a)      Se Y for um alcalino terroso, X será metal alcalino

b)      Se Y for um gás nobre, X será um halogênio

c)      Se Y for um metal de transição, X será um gás nobre

d)     Se Y for um gás nobre, X será metal alcalino

      6- Como estão organizados os elementos na tabela periódica?

7- Um elemento E, pertencente ao 3º período da tabela periódica, forma com o hidrogênio ( Z=1) Um composto de fórmula H₂E  e com o sódio ( Z=11) um composto de fórmula Na₂ E.

a)      A que família ele pertence

b)      Ele é um metal ou um não metal

                  c)   Ele é um elemento representativo, de transição ou de transição externa?